fluorine(F2)

<script async src=”https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js?client=ca-pub-5206322615747639″
crossorigin=”anonymous”></script>

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) হল একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, ঘরের তাপমাত্রায় ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস এবং এটি পর্যায় সারণির সবচেয়ে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান। প্রকৃতিতে, ফ্লোরিন ফ্লোরাইড আয়ন আকারে পাওয়া যায় (
চ
–
চ
–
) খনিজ পদার্থে যেমন ফ্লোরাইট (
CaF
2
CaF
2
আমি
), ক্রায়োলাইট (
না
3
আলএফ
6
না
3
আমি
আলএফ
6
আমি
), এবং ফ্লুরোপ্যাটাইট (
সিএ
5
(
PO
4
)
3
চ
সিএ
5
আমি
(পিও
4
আমি
)
3
আমি
চ)।

ফ্লোরিন গ্যাস পেতে (
চ
2
চ
2
আমি
), ইলেক্ট্রোলাইসিস নামে একটি প্রক্রিয়া ব্যবহার করা হয়, যা সাধারণত পটাসিয়াম ফ্লোরাইড (কেএফ) এর উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (এইচএফ) এর তড়িৎ বিশ্লেষণের সাথে জড়িত। পটাসিয়াম ফ্লোরাইড একটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করে, এবং প্রক্রিয়াটি ফ্লোরিনের অত্যন্ত ক্ষয়কারী প্রকৃতিকে প্রতিরোধ করার জন্য বিশেষ উপাদান দিয়ে তৈরি একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক কোষে ঘটে।

এখানে প্রক্রিয়াটির একটি সরলীকৃত রূপরেখা রয়েছে:

ইলেক্ট্রোলাইট: হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF) এবং পটাসিয়াম ফ্লোরাইড (KF) এর মিশ্রণ।
ইলেক্ট্রোলাইসিস: ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে প্রত্যক্ষ কারেন্ট প্রবাহিত হলে, অ্যানোডে (ধনাত্মক ইলেক্ট্রোড) ফ্লোরিন গ্যাস উৎপন্ন হয়, যখন ক্যাথোডে (নেতিবাচক ইলেক্ট্রোড) হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
ফ্লোরিন গ্যাস উৎপাদনের জন্য সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
2
এইচএফ
→
এইচ
2
+
চ
2
2HF→H
2
আমি
+এফ
2
আমি

Fluorine (F2\text{F}_2F2​) molecules are not located in the nucleus:

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) অণু নিউক্লিয়াসে অবস্থিত নয়। পরিবর্তে, ফ্লোরিন গ্যাস ডায়াটমিক অণু নিয়ে গঠিত, যেখানে প্রতিটি অণুতে দুটি ফ্লোরিন পরমাণু থাকে যা একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা একত্রিত হয়।

স্পষ্ট করতে:

নিউক্লিয়াস: ফ্লোরিন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। একটি ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য, 9টি প্রোটন এবং সাধারণত 10টি নিউট্রন থাকে।

ইলেকট্রন এবং বন্ধন: ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে এবং রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত। ফ্লোরিন গ্যাসের ক্ষেত্রে (
চ
2
চ
2
আমি
), প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেক্ট্রনকে অন্য ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে ভাগ করে একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করে, যার ফলে একটি স্থিতিশীল হয়
চ
2
চ
2
আমি
অণু

সুতরাং, ফ্লোরিন অণু (
চ
2
চ
2
আমি
) দুটি ফ্লোরিন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের বাইরে বিদ্যমান।

Fluorine (F2\text{F}_2F2​) shares several natural similarities:

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) পর্যায় সারণিতে তার গ্রুপের অন্যান্য উপাদানের সাথে বেশ কিছু প্রাকৃতিক মিল শেয়ার করে। এই উপাদানগুলি হ্যালোজেন গ্রুপের (গ্রুপ 17), যার মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমাইন (Br), আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটাইন (At)। এখানে কিছু প্রাকৃতিক মিল রয়েছে:

1. উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা
অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল: অন্যান্য হ্যালোজেনের মতো, ফ্লোরিন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। এটি সমস্ত উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল এবং বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক, কিছু নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে মহৎ গ্যাস সহ অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে সহজেই যৌগ গঠন করে।
2. ডায়াটমিক অণু
ডায়াটমিক প্রকৃতি: ফ্লোরিন প্রাকৃতিকভাবে একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান (
চ
2
চ
2
আমি
), যার অর্থ দুটি ফ্লোরিন পরমাণু একত্রে আবদ্ধ। অন্যান্য হ্যালোজেন, যেমন ক্লোরিন (
ক্ল
2
ক্ল
2
আমি
), ব্রোমিন (
ব্র
2
ব্র
2
আমি
), এবং আয়োডিন (
আমি
2
আমি
2
আমি
), মান অবস্থার অধীনে ডায়াটমিক অণু হিসাবেও বিদ্যমান।
3. হ্যালাইড আয়ন গঠনের প্রবণতা
হ্যালাইড আয়ন: ফ্লোরিন, অন্যান্য হ্যালোজেনের মতো, একটি ইলেকট্রন লাভ করে হ্যালাইড আয়ন গঠন করে (
চ
–
চ
–
) একটি ইলেকট্রন অর্জন করে একটি ঋণাত্মক আয়ন (অ্যানিয়ন) গঠনের এই প্রবণতা সমস্ত হ্যালোজেন জুড়ে সাধারণ।
4. অ ধাতব অক্ষর
অ-ধাতু: ফ্লোরিন একটি অধাতু, অন্যান্য হ্যালোজেনের সাথে এই বৈশিষ্ট্যটি ভাগ করে নেয়। অ-ধাতুগুলিতে সাধারণত উচ্চ আয়নকরণ শক্তি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকে এবং তারা অন্যান্য অধাতুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
5. শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট
অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য: ফ্লোরিন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যার অর্থ এটি সহজেই অন্যান্য পদার্থ থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে, যার ফলে তাদের অক্সিডাইজ হয়। সমস্ত হ্যালোজেনের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে তবে ফ্লোরিন তাদের মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।
6. অনুরূপ রাসায়নিক বিক্রিয়া
অনুরূপ প্রতিক্রিয়া: ফ্লোরিন ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে আয়নিক যৌগ গঠন করে, যেমন সোডিয়াম ফ্লোরাইড (
NaF
NaF)। অন্যান্য হ্যালোজেন ধাতুর সাথে একইভাবে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে (যেমন, সোডিয়াম ক্লোরাইড)
NaCl
NaCl, সোডিয়াম ব্রোমাইড
NaBr
NaBr)।
7. জলে দ্রবণীয়তা
দ্রবণীয়তা: ফ্লোরিন, অন্যান্য হ্যালোজেনের মতো, কিছু পরিমাণে জলে দ্রবীভূত হতে পারে, যদিও জলের সাথে ফ্লোরিনের প্রতিক্রিয়া হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে (
এইচএফ
এইচএফ) এবং অক্সিজেন (
ও
2
ও
2
আমি
)
8. বিষাক্ততা
বিষাক্ততা: ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলি সাধারণত বিষাক্ত, যেমন অন্যান্য হ্যালোজেন। ফ্লোরিন গ্যাসের এক্সপোজার বা ফ্লোরাইডের উচ্চ ঘনত্ব ক্ষতিকারক হতে পারে।
এই মিলগুলি হ্যালোজেনগুলির ভাগ করা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থেকে উদ্ভূত হয়, বিশেষত তাদের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যা তাদের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দেয়।

Fluorine (F2\text{F}_2F2​) and its compounds play roles in various aspects:

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) এবং এর যৌগগুলি উপকারী এবং ক্ষতিকারক উভয় ক্ষেত্রেই জীবনের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভূমিকা পালন করে। মৌলিক ফ্লোরিন থাকাকালীন (
চ
2
চ
2
আমি
) নিজেই অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং বিষাক্ত, এর যৌগগুলি, বিশেষ করে ফ্লোরাইড আয়নগুলি (
চ
–
চ
–
), জৈবিক এবং পরিবেশগত প্রসঙ্গে উল্লেখযোগ্য। এখানে ফ্লোরিন কীভাবে জীবনের সাথে সম্পর্কিত:

1. দাঁতের স্বাস্থ্য
টুথপেস্ট এবং পানিতে ফ্লোরাইড: ফ্লোরাইড আয়ন (
চ
–
চ
–
) দাঁতের ক্ষয় রোধ করতে সাধারণত টুথপেস্ট এবং পানীয় জলে যোগ করা হয়। ফ্লোরাইড দাঁতের এনামেলকে শক্তিশালী করে, এটি মুখের ব্যাকটেরিয়া থেকে অ্যাসিড আক্রমণের বিরুদ্ধে আরও প্রতিরোধী করে তোলে। এটি দাঁতের স্বাস্থ্যের প্রচারে ফ্লোরাইডের সবচেয়ে সুপরিচিত এবং উপকারী ব্যবহারগুলির মধ্যে একটি।
2. হাড়ের স্বাস্থ্য
হাড় গঠনে ভূমিকা: ফ্লোরাইড হাড়ের গঠন এবং ঘনত্বকে প্রভাবিত করতেও পরিচিত। এটি অল্প পরিমাণে উপকারী হতে পারে, হাড় এবং দাঁতের শক্ততায় অবদান রাখে। যাইহোক, অত্যধিক ফ্লোরাইড গ্রহণের ফলে কঙ্কালের ফ্লুরোসিস হতে পারে, এমন একটি অবস্থা যা হাড়কে দুর্বল করে এবং জয়েন্টে ব্যথা এবং ক্ষতির কারণ হতে পারে।
3. ফার্মাসিউটিক্যালস
ঔষধি ব্যবহার: ফ্লোরিন পরমাণুগুলি তাদের স্থিতিশীলতা এবং কার্যকারিতা বাড়াতে অনেক ফার্মাসিউটিক্যাল ওষুধের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। ওষুধে ফ্লোরিনের উপস্থিতি ওষুধের শোষণ, বিতরণ এবং জৈবিক লক্ষ্যগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়াকে প্রভাবিত করতে পারে।
4. পরিবেশগত প্রভাব
প্রাকৃতিকভাবে সংঘটিত ফ্লোরাইড: ফ্লোরাইডগুলি পরিবেশে উপস্থিত থাকে, প্রায়শই জল এবং মাটিতে, ফ্লোরাইড খনিজযুক্ত শিলাগুলির আবহাওয়ার কারণে। যদিও নিম্ন স্তরের ফ্লোরাইড উপকারী, তবে উচ্চ ঘনত্ব পরিবেশগত এবং স্বাস্থ্য সমস্যাগুলির দিকে নিয়ে যেতে পারে।
5. বিষাক্ততা এবং বিপদ
মৌলিক ফ্লোরিন:
চ
2
চ
2
আমি
গ্যাস অত্যন্ত বিষাক্ত এবং ক্ষয়কারী। ফ্লোরিন গ্যাসের সরাসরি এক্সপোজার গুরুতর রাসায়নিক পোড়া এবং শ্বাসকষ্টের সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে। সৌভাগ্যবশত, ফ্লোরিন গ্যাস প্রকৃতিতে সম্মুখীন হয় না; এটি প্রাথমিকভাবে শিল্প সেটিংসে উত্পাদিত হয়।
ফ্লোরাইড বিষক্রিয়া: উচ্চ মাত্রার ফ্লোরাইড গ্রহণ, প্রায়শই পরিবেশগত উত্স বা শিল্প এক্সপোজার থেকে, মানুষ এবং প্রাণীদের জন্য বিষাক্ত হতে পারে, যা ডেন্টাল ফ্লুরোসিস বা কঙ্কাল ফ্লুরোসিসের মতো অবস্থার দিকে পরিচালিত করে।
6. জৈবিক সিস্টেম
সীমিত জৈবিক ভূমিকা: কার্বন, নাইট্রোজেন বা অক্সিজেনের মতো উপাদানগুলির বিপরীতে বেশিরভাগ জৈবিক ব্যবস্থার জন্য ফ্লোরিনকে একটি অপরিহার্য উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয় না। যাইহোক, এর যৌগগুলি তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে জৈবিক প্রক্রিয়াগুলিকে প্রভাবিত করতে পারে।
7. শিল্প ও কৃষি ব্যবহার
কীটনাশক এবং শিল্প প্রয়োগ: ফ্লোরিনযুক্ত যৌগগুলি কীটনাশক, রেফ্রিজারেশন এবং অন্যান্য শিল্প প্রক্রিয়াগুলিতে ব্যবহৃত হয়। যদিও এই যৌগগুলি তাদের ভূমিকায় কার্যকর হতে পারে, তবে সঠিকভাবে পরিচালিত না হলে তারা পরিবেশগত এবং স্বাস্থ্যের ঝুঁকিও তৈরি করতে পারে।
সারাংশ
ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলির সাথে জীবনের একটি জটিল সম্পর্ক রয়েছে। যদিও ফ্লোরাইড আয়ন অল্প পরিমাণে উপকারী, বিশেষ করে দাঁতের স্বাস্থ্যের জন্য, ফ্লোরিন নিজেই অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং বিপজ্জনক। বেশি পরিমাণে, ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইড মানুষ এবং পরিবেশ উভয়ের জন্যই বিষাক্ত হতে পারে।

Fluorine (F2) was discovered by the French chemist Henri Moissan in 1886.

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) 1886 সালে ফরাসি রসায়নবিদআ হেনরি মোইসান বিষ্কার করেছিলেন। পটাসিয়াম বাইফ্লুরাইডের ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে মইসান প্রথমবারের মতো মৌলিক ফ্লোরিনকে সফলভাবে বিচ্ছিন্ন করেন (

�
�
�
2
কেএইচএফ
2
আমি
) অ্যানহাইড্রাস হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে দ্রবীভূত হয় (
�
�
এইচএফ)।

ফ্লোরিন আবিষ্কার একটি উল্লেখযোগ্য সাফল্য ছিল কারণ ফ্লোরিন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং কাজ করা বিপজ্জনক। মইসানের আগে অনেক রসায়নবিদ ফ্লোরিনকে বিচ্ছিন্ন করার চেষ্টা করেছিলেন, কিন্তু এই প্রচেষ্টাগুলি প্রায়শই ব্যর্থতায় শেষ হয় বা এমনকি উপাদানটির চরম প্রতিক্রিয়ার কারণে গুরুতর আঘাতের কারণ হয়।

ফ্লোরিন বিচ্ছিন্ন করার ক্ষেত্রে তার যুগান্তকারী কাজের জন্য, হেনরি মোইসান 1906 সালে রসায়নে নোবেল পুরস্কার লাভ করেন। এই আবিষ্কারটি রসায়নের ক্ষেত্রে একটি প্রধান অবদান ছিল এবং বিভিন্ন প্রয়োগে ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলির অধ্যয়ন এবং ব্যবহারের জন্য পথ প্রশস্ত করেছিল।

Fluorine (F2​) is extremely reactive and hazardous:

ফ্লোরিন (
চ
2
চ
2
আমি
) অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং বিপজ্জনক, তাই মানুষের দ্বারা এর সরাসরি ব্যবহার নিয়ন্ত্রিত শিল্প এবং বৈজ্ঞানিক অ্যাপ্লিকেশনের মধ্যে সীমাবদ্ধ। এই বিপদ সত্ত্বেও, ফ্লোরিন বেশ কয়েকটি ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এখানে মানুষ কিভাবে ফ্লোরিন ব্যবহার করে (
চ
2
চ
2
আমি
):

1. শিল্প রাসায়নিক উত্পাদন
ফ্লোরিনযুক্ত যৌগগুলির উত্পাদন: ফ্লোরিনযুক্ত যৌগগুলির একটি বিস্তৃত পরিসর তৈরি করতে ফ্লোরিন গ্যাস ব্যবহার করা হয়, যার মধ্যে রয়েছে:
টেফলন (PTFE): পলিটেট্রাফ্লুরোইথিলিন (PTFE), সাধারণত টেফলন নামে পরিচিত, ফ্লোরিন ব্যবহার করে তৈরি করা হয়। টেফলন একটি নন-স্টিক উপাদান যা রান্নার সামগ্রী এবং বিভিন্ন শিল্প অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহৃত হয়।
ফ্লুরোকার্বন: এই যৌগগুলি রেফ্রিজারেন্ট, দ্রাবক এবং অ্যারোসল প্রোপেল্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। কিছু ফ্লুরোকার্বন, যেমন হাইড্রোফ্লুরোকার্বন (HFCs), ওজোন-ক্ষয়কারী পদার্থের বিকল্প।
2. পারমাণবিক জ্বালানী প্রক্রিয়াকরণ
ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড উত্পাদন: ফ্লোরিন পারমাণবিক শিল্পে ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় (
UF
6
UF
6
আমি
), যা পারমাণবিক চুল্লিতে ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণের জন্য অপরিহার্য।
UF
6
UF
6
আমি
ইউরেনিয়াম আইসোটোপ আলাদা করার প্রক্রিয়ার একটি মূল যৌগ।
3. ইলেকট্রনিক্সে প্লাজমা এচিং
সেমিকন্ডাক্টর ম্যানুফ্যাকচারিং: সেমিকন্ডাক্টর এবং মাইক্রোইলেক্ট্রনিক্স তৈরির সময় প্লাজমা এচিং প্রক্রিয়ায় ফ্লোরিন ব্যবহার করা হয়। ফ্লোরিন-ভিত্তিক প্লাজমাগুলি মাইক্রোচিপগুলিতে জটিল সার্কিট তৈরি করতে সিলিকন এবং অন্যান্য উপকরণগুলিকে সঠিকভাবে খোদাই করতে পারে।
4. রাসায়নিক গবেষণা এবং সংশ্লেষণ
বিশেষায়িত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া: গবেষণা ল্যাবরেটরিতে, ফ্লোরিন বিশেষ রাসায়নিক তৈরি করতে এবং উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান জড়িত প্রতিক্রিয়া অধ্যয়ন করতে ব্যবহৃত হয়। ফ্লোরিনের প্রতিক্রিয়াশীলতা এটিকে নতুন যৌগ সংশ্লেষণের জন্য উপযোগী করে তোলে।
5. পৃষ্ঠ চিকিত্সা
সারফেস ফ্লোরিনেশন: ফ্লোরিন গ্যাস ব্যবহার করা হয় নির্দিষ্ট কিছু পদার্থের পৃষ্ঠের বৈশিষ্ট্যগুলিকে পরিবর্তন করতে, যা তাদের রাসায়নিক, ক্ষয় বা পরিধানের জন্য আরও প্রতিরোধী করে তোলে। এই চিকিত্সা মহাকাশ এবং স্বয়ংচালিত সহ বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
6. Fluoroelastomers উত্পাদন
রাবারের মতো উপাদান: ফ্লোরিন ফ্লুরোইলাস্টোমার তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, যা রাবারের মতো উপাদান যা তাপ, রাসায়নিক এবং তেলের জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী। এই উপকরণ সীল, gaskets, এবং পায়ের পাতার মোজাবিশেষ ব্যবহার করা হয়, বিশেষ করে কঠোর পরিবেশে.
7. বৈজ্ঞানিক প্রয়োগের জন্য উচ্চ-বিশুদ্ধ ফ্লোরিন
বিজ্ঞানে ফ্লোরিন গ্যাস: ফ্লোরিন গ্যাস বিশেষ বৈজ্ঞানিক পরীক্ষা-নিরীক্ষা এবং প্রয়োগে ব্যবহৃত হয় যার জন্য অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিডাইজিং এজেন্ট প্রয়োজন। এটি নিয়ন্ত্রিত অবস্থার অধীনে বিভিন্ন উপকরণ এবং উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া অধ্যয়ন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
নিরাপত্তা এবং হ্যান্ডলিং
এর চরম প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিষাক্ততার কারণে, ফ্লোরিনের পরিচালনা (
চ
2
চ
2
আমি
) কঠোর নিরাপত্তা ব্যবস্থা প্রয়োজন। এটি সাধারণত নিরাপদে গ্যাস ধারণ এবং পরিচালনা করার জন্য ডিজাইন করা বিশেষ সরঞ্জাম সহ পরিবেশে ব্যবহৃত হয়। ফ্লোরিন গ্যাসের সরাসরি এক্সপোজার গুরুতর রাসায়নিক পোড়া এবং শ্বাসকষ্টের সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে, তাই এটি নিয়ন্ত্রিত শিল্প বা ল্যাবরেটরি সেটিংসের বাইরে দৈনন্দিন ব্যবহারে ব্যবহৃত হয় না।

Read more at the links:

https://samirsarkar.in/radonrn/

https://samirsarkar.in/nitrogenn%e2%82%82/

https://samirsarkar.in/krypton-gas-kr/

https://samirsarkar.in/heliumhe/